সংজ্ঞা
থিওলগুলি সাধারণ কাঠামো আর-এসএইচ সহ জৈব যৌগ। তারা হয় গন্ধক এর এনালগস অ্যালকোহলস (আর-ওএইচ) আর আলিফ্যাটিক বা সুগন্ধযুক্ত হতে পারে। সরল আলিফ্যাটিক প্রতিনিধি হ'ল মিথেন্থিওল, সর্বাধিক সুগন্ধযুক্ত থায়োফেনল (এর এনালগ) PHENOL)। থিওলস আনুষ্ঠানিকভাবে থেকে প্রাপ্ত উদ্জান সালফাইড (এইচ2এস), যার মধ্যে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি র্যাডিক্যাল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছে।
নামাবলী
যৌগিক নামগুলি প্রত্যয়-থিওল দিয়ে গঠিত হয়। কিছুর জন্য অণু এবং সক্রিয় উপাদানগুলি, অপ্রচলিত প্রত্যয় বা উপসর্গ ਮਰপাটানও সাধারণ। -এসএইচ গ্রুপকে সালফাইড্রিল গ্রুপ বলা হয়। থিওল নামটি এসেছে গন্ধক.
প্রতিনিধি
উদাহরণ:
- সিস্টিন (অ্যামিনো অ্যাসিড)
- Ethanethiol
- মিথেনথিয়ল
- থিওফেনল
প্রোপার্টি
- কম আণবিক ওজনের থিওলগুলির প্রায়শই একটি অপ্রীতিকর গন্ধ থাকে, যেমন পচা ডিম এবং ক্ষয়
- স্কঙ্কস থিওল উত্পাদন করে।
- এর বৈদ্যুতিনগতিতে সামান্য পার্থক্যের কারণে গন্ধক এবং উদ্জান, থিওলগুলি খুব শক্তভাবে মেরু এবং শক্তভাবে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে। অতএব, ফুটন্ত পয়েন্টগুলি তুলনার তুলনায় কম অ্যালকোহলস। থিওলগুলি অস্থির (গন্ধ)।
- একই কারণে, থিওলগুলি কম দ্রবণীয় হয় পানি.
থিওলস আরও শক্তিশালী অ্যাসিড চেয়ে অ্যালকোহলস। তাদের পি কে প্রায় 8 থেকে 10:
- CH3-এসএইচ (মিথেনথিয়ল) + নওএইচ (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) সিএইচ3-Na+ (মিথেন্থিওলেট) + এইচ2ও (জল)
প্রতিক্রিয়া
অ্যালকোহলের মতো, থিওলগুলি থিওসিটারস নামে পরিচিত এস্টার গঠন করতে পারে। সালফার পরমাণুযুক্ত ইথারদের থিয়োথারস এবং জৈব সালফাইড (প্রত্যয়: -সালফাইড) বলা হয়। থিওলসকে ডিসফ্লাইডে জারণ করা যায়:
- আর 1-এসএইচ + আর 2-এসএইচ আর 1-এসএস-আর 2
প্রোটিন যেমন ইন্সুলিন এবং এর ডেরিভেটিভস সিস্টেস্টিনের মধ্যে ডিসলফাইড সেতু থাকতে পারে।
ফার্মাসিউটিক্যালসে
কিছু ফার্মাসিউটিক্যাল এজেন্ট হ'ল থিওলস, উদাহরণস্বরূপ, এসিই ইনহিবিটার ক্যাপোপ্রিল or মার্পটামিন.
