রেডক্স প্রতিক্রিয়া

সংজ্ঞা

একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া (হ্রাস-জারণ প্রতিক্রিয়া) একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যা ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয় এবং জারণের অবস্থার পরিবর্তন হয়। অক্সিজেন সহ মৌলিক ম্যাগনেসিয়ামের জারণ উদাহরণ:

এই প্রক্রিয়াতে, ম্যাগ্নেজিঅ্যাম্ যাকে হ্রাসকারী এজেন্ট বলা হয়। এটি দুটি ইলেকট্রন দেয় off

  • এমজি (ম্যাগনেসিয়াম প্রাথমিক) এমজি2+ (ম্যাগনেসিয়াম, কেশন) + 2 ই- (বৈদ্যুতিন)

অক্সিজেন একটি অক্সাইডাইজিং এজেন্ট যা দুটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে।

  • ও (অক্সিজেন) + 2 ই- (বৈদ্যুতিন) ও2- (অক্সাইড)

ম্যাগ্নেজিঅ্যাম্, হ্রাসকারী এজেন্ট হয়ে ওঠে অক্সিজেন, অক্সিডাইজিং এজেন্ট হয়ে যায়।

স্তন্যপায়ী

ইংরাজীতে, নিম্নলিখিত স্মৃতিচক্র রয়েছে: OIL RIG।

  • তেল: জারণ হ্রাস ইলেট্রনের ক্ষতি।
  • আরআইজি: হ্রাস ইলেক্ট্রনগুলির লাভ

আপনি এটিও মনে রাখতে পারেন যে অক্সিজেনই মূল অক্সিডেন্ট এবং ধাতুগুলি ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে পছন্দ করে। অনেক প্রতিক্রিয়া এ থেকে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।

অন্যান্য উদাহরণ

আয়রন চলার সময় একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটে:

  • 4 ফে (লোহার প্রাথমিক) + 3 ও O2 (অক্সিজেন) 2 Fe2O3 (আয়রন অক্সাইড)

তাই রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায়শই গঠনের দিকে পরিচালিত করে সল্ট ধাতব সহ (আয়নিক যৌগগুলি)। দহন হ'ল জারণ, উদাহরণস্বরূপ, মিথেন (প্রাকৃতিক গ্যাস) এর দহন:

  • CH4 (মিথেন) + 2 ও2 (অক্সিজেন) সিও2 (কার্বন ডাই অক্সাইড) + 2 এইচ2ও (জল)

দস্তা অক্সাইড গঠন:

  • 2 জিএনএন (দস্তা) + ও2 (অক্সিজেন) 2 জেডএনও (জিংক অক্সাইড)

অক্সিজেনের অংশগ্রহণ একটি নয় a শর্ত একটি redox প্রতিক্রিয়া জন্য। এখানে, তামা হ্রাস এবং লোহা জারণ করা হয়:

  • CuSO4 (তামা সালফেট) + ফে (প্রাথমিক লোহা) FeSO4 (আয়রন সালফেট) + কিউ (তামা মৌলিক)

ক্লোরিন গ্যাসের সাথে ক্যালসিয়ামের প্রতিক্রিয়া:

  • সিএ (ক্যালসিয়াম প্রাথমিক) + ক্লা2 (ক্লোরিন গ্যাস) CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)

জারণ সংখ্যা

প্রতিটি পরমাণু বা আয়ন একটি জারণ সংখ্যা (= জারণ রাষ্ট্র) নির্ধারিত হতে পারে। সংশ্লিষ্ট মান 0, নেতিবাচক বা ধনাত্মক হতে পারে।

  • জারণের সময়, জারণ সংখ্যাটি বৃদ্ধি পায়।
  • হ্রাসে, জারণ সংখ্যা হ্রাস পায়।

ম্যাগনেসিয়াম (এমজি) ম্যাগনেসিয়াম আয়নটিতে অক্সিডাইজ করা হয়, তখন জারণ সংখ্যা 0 থেকে +2 এ বৃদ্ধি পায়। এটি আয়নটির চার্জের সাথে মিলে যায় (এমজি)2+)। এই বিক্রিয়ায় অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা 0 থেকে -2 কমে যায় (অক্সিড: ও-2)। জারণ নম্বর নির্ধারণের জন্য বিশদ বিধিগুলির জন্য, দয়া করে প্রযুক্তিগত সাহিত্য দেখুন।

তড়িদ্বিশ্লেষণ

ইলেক্ট্রোলাইসিসে উভয় ইলেক্ট্রোডেও রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটে (সেখানে দেখুন)।